arium, hêmana 56 ya tabloya peryodîk.
Barium hydroxide, barium chloride, barium sulfate… di pirtûkên dibistana navîn de reagentên pir gelemperî ne.Di sala 1602 de, alkîmîstên rojavayî kevirê Bologna (ku jê re "kevirê rojê" jî tê gotin) ku dikare ronahiyê derxe keşf kir.Ev celeb ore xwedan krîstalên piçûk ên ronahiyê ne, ku piştî ku li ber tîrêja rojê bin dê bi domdarî ronahiyê derxînin.Van taybetmendiyan sêrbaz û alkîmîst hejand.Di 1612 de, zanyar Julio Cesare Lagara pirtûka "De Phenomenis in Orbe Lunae" weşand, ku sedema ronîbûna kevirê Bologna wekî ji pêkhateya wê ya sereke, barît (BaSO4) hatî tomar kirin.Lêbelê, di sala 2012-an de, raporan eşkere kirin ku sedema rastîn a ronahiya kevirê Bologna ji sulfîdê bariumê ku bi îyonên sifir ên yekvalent û duvalent ve girêdayî ye, tê.Di sala 1774an de kîmyazanê swêdî Scheler oksîda baryûmê keşf kir û jê re wek "Baryta" (erdê giran) bi nav kir, lê baryûmê metal qet nehat bidestxistin.Heya sala 1808-an nebû ku kîmyazanê Brîtanî David bi elektrolîzê ji barît metalek bi paqijiya kêm bidest xist, ku ew barium bû.Paşê navê wê ji peyva Yewnanî barys (giran) û nîşana hêmanan Ba hate binavkirin.Navê çînî "Ba" ji Ferhenga Kangxi tê, tê wateya kanzaya sifir a nehelkirî.
Barium metalpir çalak e û bi hewa û avê re bi hêsanî reaksiyonê dike.Ew dikare ji bo rakirina gazên şopê yên di lûleyên valahiya û lûleyên wêneyê de, û hem jî ji bo çêkirina alloy, fîşek û reaktorên nukleerî were bikar anîn.Di sala 1938 de, zanyaran dema ku wan hilberên piştî bombebarankirina uranyumê bi neutronên hêdî vekolîn kirin, barium keşf kirin, û texmîn kirin ku baryûm divê yek ji hilberên perçebûna navokî ya uranyumê be.Tevî gelek vedîtinên di derbarê baryûmê metalîkî de, mirov hîn jî pir caran pêkhateyên barium bikar tînin.
Berhevoka herî zû ya ku hatî bikar anîn barît bû - barium sulfate.Em dikarin wê di gelek materyalên cihêreng de bibînin, wek rengdêrên spî di kaxeza wêneyan de, boyax, plastîk, pêlên otomotîkê, beton, çîmentoyê berxwedêr, dermankirina bijîjkî, hwd. Bi taybetî di warê bijîjkî de, sulfate barium "xwarina barium" e di dema gastroskopiyê de bixwin.Xwarina baryûmê “- tozeke spî ya bê bîhn û bê tam e, di av û rûn de nayê çareserkirin û ji hêla mûkoza mîdeyê ve nayê helandin, ne jî dê bandorê li asîda mîdeyê û şilavên din ên laş bike.Ji ber hevsengiya atomî ya mezin a barium, ew dikare bi tîrêjê X-ê re bandorek fotoelektrîkî çêbike, tîrêjê X-ya taybet derxe, û piştî ku di nav tevnên mirovan re derbas bibe li ser fîlimê mij çêbike.Ew dikare ji bo baştirkirina berevajiya pêşandanê were bikar anîn, da ku organ an tevnên bi û bê berevajî berevajî bikarin berevajî cûda reş û spî li ser fîlimê nîşan bidin, da ku bandora vekolînê bi dest bixin, û bi rastî guheztinên patholojîkî yên di organê mirovan de nîşan bidin.Barium ji bo mirovan ne hêmanek bingehîn e, û sulfate bariumê ya bêçare di xwarina bariumê de tê bikar anîn, ji ber vê yekê ew ê bandorek girîng li laşê mirov neke.
Lê mîneralek din a hevpar a barium, karbonat barium, cûda ye.Tenê bi navê wê, mirov dikarê zerara wê bibêje.Cûdahiya sereke di navbera wê û sulfate barium de ev e ku ew di nav av û asîdê de çareser dibe, bêtir îyonên bariumê hildiberîne, û dibe sedema hîpokalemiyê.Jehrbûna tûj a xwêya baryûmê nisbeten kêm e, ku pir caran ji ber ketina bêserûber xwêyên baryûmê yên çareserbûyî çêdibe.Nîşan dişibin gastroenterîta akût, ji ber vê yekê tê pêşniyar kirin ku ji bo şûştina mîdeyê biçin nexweşxaneyê an ji bo detoksîfasyonê sulfate sodyûm an thiosulfate sodyûmê bigirin.Fonksiyona hin nebatan helandin û berhevkirina baryûmê heye, wek algayên kesk, ku ji bo baş mezinbûna barium hewce dike;Gûzên Brezîlyayê %1 barium jî hene, ji ber vê yekê girîng e ku meriv wan bi nermî vexwe.Her wusa, wierite hîn jî di hilberîna kîmyewî de rolek girîng dilîze.Parçeyek ji glazeyê ye.Dema ku bi oksîtên din re were hev kirin, ew dikare rengek yekta jî nîşan bide, ku wekî materyalek alîkar di pêlên seramîk û cama optîkî de tê bikar anîn.
Ezmûna reaksiyona endotermîk a kîmyayî bi gelemperî bi hîdroksîdê bariumê tê kirin: piştî tevlihevkirina hîdroksîdê bariumê ya hişk bi xwêya amonyûmê re, reaksiyonek endotermîk a bihêz dikare çêbibe.Heger çend dilop av dakevin binê konteynerê, qeşaya ku ji avê çêdibe xuya dibe, heta perçeyên camê jî cemidandin û bi binê konteynerê ve asê dibin.Hîdroksîdê barium xwedan alkalîniyek bihêz e û wekî katalîzatorek ji bo sentezkirina rezîlên fenolî tê bikar anîn.Ew dikare îyonên sulfate ji hev veqetîne û bibarîne û xwêyên bariumê çêbike.Di warê analîzê de, destnîşankirina naveroka karbondîoksîtê di hewayê de û analîza mîqdar a klorofîlê pêdivî bi karanîna hîdroksîdê barium heye.Di hilberîna xwêyên baryûmê de, mirovan serîlêdanek pir balkêş îcad kirine: restorasyona muralên piştî lehiyek li Florence di sala 1966-an de bi reaksiyonê bi gipsum (sulfat kalsiyûm) re ji bo hilberandina sulfate barium bi dawî bû.
Berhevokên din ên ku barium hene jî taybetmendiyên berbiçav nîşan didin, wekî taybetmendiyên wêne-refractive yên barium titanate;Zêdebûna germahiya bilind a YBa2Cu3O7, û her weha rengê kesk a domdar a xwêyên bariumê yên di fîşekan de, hemî bûne xalên hêmanên bariumê.
Dema şandinê: Gulan-26-2023