arium, hêmana 56emîn a tabloya periyodîk.
Hîdroksîda baryûmê, klorîda baryûmê, sulfata baryûmê… reagentên pir gelemperî ne di pirtûkên dersê yên lîseyê de. Di sala 1602an de, alkîmyagerên rojavayî kevirê Bologna (ku jê re "kevirê rojê" jî tê gotin) keşf kirin ku dikare ronahiyê derxe. Ev cure maden krîstalên piçûk ên ronîker hene, ku piştî ku di bin tîrêjên rojê de bimînin, dê bi berdewamî ronahiyê derxin. Van taybetmendiyan sêrbaz û alkîmyageran matmayî kirin. Di sala 1612an de, zanyar Julio Cesare Lagara pirtûka "De Phenomenis in Orbe Lunae" weşand, ku sedema ronîkirina kevirê Bologna ji pêkhateya wê ya sereke, barît (BaSO4) tomar kir. Lêbelê, di sala 2012an de, rapor eşkere kirin ku sedema rastîn a ronîkirina kevirê Bologna ji sulfîda baryûmê ya ku bi îyonên sifir ên yekvalent û duvalent ve hatî dopkirin tê. Di sala 1774an de, kîmyagerê Swêdî Scheler oksîda baryûmê keşf kir û jê re got "Baryta" (axek giran), lê metala baryûmê qet nehat bidestxistin. Heta sala 1808an kîmyagerê Brîtanî David bi rêya elektrolizê ji barît metalek paqijiya nizm, ku baryûm bû, bi dest nexist. Paşê navê wê ji peyva Yewnanî barys (giran) û sembola elementî Ba hatiye girtin. Navê wê yê Çînî "Ba" ji Ferhenga Kangxî tê, ku tê wateya hesinê sifir ê neheliyayî.
Metalê baryûmêpir çalak e û bi hêsanî bi hewa û avê re reaksiyonê dike. Ew dikare ji bo rakirina gazên şopîner di lûleyên valahiyê û lûleyên wêneyan de, û her weha ji bo çêkirina alloy, fîşekên hewayî û reaktorên nukleerî were bikar anîn. Di sala 1938an de, zanyaran baryûm keşf kirin dema ku wan berhemên piştî bombebarankirina uranyûmê bi notronên hêdî lêkolîn kirin, û texmîn kirin ku baryûm divê yek ji berhemên dabeşkirina nukleerî ya uranyûmê be. Tevî gelek keşfên li ser baryûma metalîk, mirov hîn jî pêkhateyên baryûmê pirtir bikar tînin.
Yekemîn pêkhateya ku hatiye bikaranîn barît - baryûm sulfat bû. Em dikarin wê di gelek materyalên cûda de bibînin, wekî pigmentên spî di kaxezê wêneyan, boyax, plastîk, pêçanên otomobîlan, beton, çîmentoya berxwedêr a tîrêjê, dermankirina bijîşkî û hwd. Bi taybetî di warê bijîşkî de, baryûm sulfat "ardê baryûmê" ye ku em di dema gastroskopiyê de dixwin. "Arê baryûmê" - tozek spî ye ku bêhn û bê tam e, di av û rûnê de nahele, û ji hêla mukoza gastrointestinal ve nayê kişandin, û ji hêla asîda mîdeyê û şilavên din ên laş ve nayê bandorkirin. Ji ber koefîsyenta atomî ya mezin a baryûmê, ew dikare bi tîrêjên X-ê bandora fotoelektrîkî çêbike, tîrêjên X-ê yên taybetmendî belav bike, û piştî ku di nav tevnên mirovan re derbas dibe, li ser fîlmê mij çêbike. Ew dikare were bikar anîn da ku berevajîya nîşandanê baştir bike, da ku organ an tevn bi û bêyî madeya berevajî bikarin berevajîyên reş û spî yên cûda li ser fîlmê nîşan bidin, da ku bandora teftîşê bi dest bixin, û bi rastî guhertinên patolojîk ên di organên mirovan de nîşan bidin. Baryûm ji bo mirovan ne elementek bingehîn e, û baryûm sulfata neçareser di arê baryûmê de tê bikar anîn, ji ber vê yekê ew ê bandorek girîng li ser laşê mirovan neke.
Lê mîneraleke din a baryûmê ya hevpar, karbonata baryûmê, cuda ye. Tenê ji navê wê, mirov dikare zirara wê bibîne. Cûdahiya sereke di navbera wê û sulfata baryûmê de ev e ku ew di av û asîdê de dihele, bêtir îyonên baryûmê çêdike, ku dibe sedema hîpokalemiyê. Jehrîbûna xwêya baryûmê ya akût nisbeten kêm e, pir caran ji ber daqurtandina qezayî ya xwêyên baryûmê yên çareserker çêdibe. Nîşaneyên wê dişibin gastroenterîta akût, ji ber vê yekê tê pêşniyar kirin ku ji bo şuştina mîdeyê biçin nexweşxaneyê an jî ji bo detoksîfîkasyonê sodyûm sulfat an sodyûm tîosulfat bigirin. Hin nebat xwedî fonksiyona mijandin û berhevkirina baryûmê ne, wekî algayên kesk, ku ji bo baş mezinbûnê hewceyê baryûmê ne; gwîzên Brezîlyayê jî %1 baryûm dihewînin, ji ber vê yekê girîng e ku ew bi nermî werin vexwarin. Dîsa jî, wîterît hîn jî di hilberîna kîmyewî de rolek girîng dilîze. Ew pêkhateyek ji glazê ye. Dema ku bi oksîdên din re tê hev kirin, ew dikare rengek bêhempa jî nîşan bide, ku wekî materyalek alîkar di pêçanên seramîk û cama optîkî de tê bikar anîn.
Ceribandina reaksiyona endotermîk a kîmyewî bi gelemperî bi hîdroksîda baryûmê tê kirin: piştî tevlihevkirina hîdroksîda baryûmê ya hişk bi xwêya amonyûmê re, reaksiyonek endotermîk a bihêz dikare çêbibe. Ger çend dilop av li binê konteynerê werin avêtin, qeşaya ku ji hêla avê ve çêdibe dikare were dîtin, û tewra perçeyên cam jî dikarin werin cemidandin û li binê konteynerê werin zeliqandin. Hîdroksîda baryûmê xwedî alkalînîteyek bihêz e û wekî katalîzatorek ji bo sentezkirina rezînên fenolîk tê bikar anîn. Ew dikare îyonên sûlfatê ji hev veqetîne û bihejîne û xwêyên baryûmê çêbike. Di warê analîzê de, destnîşankirina naveroka karbondîoksîtê di hewayê de û analîza hejmarî ya klorofîlê karanîna hîdroksîda baryûmê hewce dike. Di hilberîna xwêyên baryûmê de, mirovan serîlêdanek pir balkêş îcad kirine: sererastkirina dîwaran piştî lehiyê li Floransayê di sala 1966an de bi reaksiyona wê bi gipsê (sulfata kalsiyûmê) re ji bo hilberandina sulfata baryûmê hate temam kirin.
Têkelên din ên ku baryûmê dihewînin jî taybetmendiyên berbiçav nîşan didin, wek taybetmendiyên fotorefraksiyonê yên baryûm titanate; Superconductivity-ya germahiya bilind a YBa2Cu3O7, û her weha rengê kesk ê neçar ê xwêyên baryûmê di fîşekên hewayî de, hemî bûne xalên girîng ên elementên baryûmê.
Dema weşandinê: 26ê Gulana 2023an