Di cîhana efsûnî ya kîmyayê de,baryûmher tim bi xweşikbûna xwe ya bêhempa û sepandina xwe ya berfireh bala zanyaran kişandiye. Her çend ev hêmana metalî ya zîvîn-spî ne bi qasî zêr an zîvê geş be jî, ew di gelek waran de roleke girîng dilîze. Ji amûrên rastîn ên di laboratuarên lêkolînên zanistî de bigire heya madeyên xav ên sereke di hilberîna pîşesaziyê de û reagentên teşhîsê di warê bijîşkî de, baryûm bi taybetmendî û fonksiyonên xwe yên bêhempa efsaneya kîmyayê nivîsandiye.
Hê di sala 1602an de, Cassio Lauro, çêkerê pêlavan li bajarê Porra yê Îtalyayê, di ceribandinekê de barîtek ku sulfata baryûmê tê de hebû bi madeyek şewatbar re biraşt û matmayî ma ku dît ku ew dikare di tariyê de bibiriqe. Vê keşfê di nav zanyarên wê demê de eleqeyek mezin çêkir û kevir bi navê kevirê Porra hate binavkirin û bû navenda lêkolînên kîmyagerên Ewropî.
Lêbelê, kîmyagerê Swêdî Scheele bû ku bi rastî piştrast kir ku baryûm elementek nû ye. Wî di sala 1774an de oksîda baryûmê keşf kir û jê re got "Baryta" (axek giran). Wî ev made bi kûrahî lêkolîn kir û bawer kir ku ew ji axek (oksîd) nû û asîda sulfurîk pêk tê. Du sal şûnda, wî nîtrata vê axa nû bi serkeftî germ kir û oksîda paqij bi dest xist.
Lêbelê, her çend Scheele oksîda baryûmê keşf kir jî, heta sala 1808an kîmyasyenê Brîtanî Davy bi elektrolîzkirina elektrolîtek ji barît çêkirî metala baryûmê bi serkeftî hilberand. Ev keşf piştrastkirina fermî ya baryûmê wekî elementek metalîk nîşan da, û her weha rêwîtiya sepandina baryûmê di warên cûrbecûr de vekir.
Ji wê demê ve, mirovan têgihîştina xwe ya li ser baryûmê bi berdewamî kûrtir kiriye. Zanyaran sirên xwezayê lêkolîn kirine û bi lêkolîna taybetmendî û tevgerên baryûmê pêşveçûna zanist û teknolojiyê pêşve xistine. Bikaranîna baryûmê di lêkolînên zanistî, pîşesazî û warên bijîşkî de jî her ku diçe berfirehtir bûye, rehetî û aramiyê tîne jiyana mirovan. Xweşikbûna baryûmê ne tenê di pratîkbûna wê de ye, lê di heman demê de di sirra zanistî ya li pişt wê de jî ye. Zanyaran bi berdewamî sirên xwezayê lêkolîn kirine û bi lêkolîna taybetmendî û tevgerên baryûmê pêşveçûna zanist û teknolojiyê pêşve xistine. Di heman demê de, baryûm di jiyana me ya rojane de jî bi bêdengî rolek dilîze, rehetî û aramiyê tîne jiyana me.
Werin em dest bi vê rêwîtiya efsûnî ya keşifkirina baryûmê bikin, perdeya wê ya sirrî eşkere bikin û kêfa wê ya bêhempa bînin. Di gotara jêrîn de, em ê taybetmendî û serîlêdanên baryûmê, û her weha rola wê ya girîng di lêkolînên zanistî, pîşesazî û bijîşkî de bi berfirehî bidin nasîn. Ez bawer dikim ku bi xwendina vê gotarê, hûn ê têgihîştinek û zanînek kûrtir a baryûmê hebe.
1. Qadên sepandina baryûmê
Baryûm elementek kîmyayî ya hevpar e. Ew metalek zîvîn-spî ye ku di xwezayê de bi şiklê mîneralên cûrbecûr heye. Li jêr hin karanînên rojane yên baryûmê hene.
Şewitandin û ronîkirin: Baryûm metalek pir reaktîf e ku dema ku bi amonyak an oksîjenê re dikeve têkiliyê, agirê geş çêdike. Ev yek dibe sedem ku baryûm di pîşesaziyên wekî çêkirina fîşekên hewayî, şewat û çêkirina fosforê de bi berfirehî were bikar anîn.
Pîşesaziya bijîşkî: Têkelên baryûmê di pîşesaziya bijîşkî de jî bi berfirehî têne bikar anîn. Xwarinên baryûmê (wek tabletên baryûmê) di muayeneyên tîrêjên X yên gastrointestinal de têne bikar anîn da ku alîkariya bijîşkan bikin ku karê pergala helandinê bişopînin. Têkelên baryûmê di hin terapiyên radyoaktîf de jî têne bikar anîn, wek iyoda radyoaktîf ji bo dermankirina nexweşiya tîroîdê.
Cam û Seramîk: Ji ber xala helandinê ya baş û berxwedana wan a li hember korozyonê, pêkhateyên baryûmê pir caran di çêkirina cam û seramîkê de têne bikar anîn. Pêkhateyên baryûmê dikarin hişkbûn û berxwedana seramîkê zêde bikin û dikarin hin taybetmendiyên taybetî yên seramîkê peyda bikin, wek îzolasyona elektrîkê û endeksa şikestinê ya bilind.
Hevbendên Metalî: Baryûm dikare bi hêmanên din ên metalî re hevbendan çêbike, û van hevbendan hin taybetmendiyên bêhempa hene. Bo nimûne, hevbendên baryûmê dikarin xala helandina hevbendên aluminium û magnezyûmê zêde bikin, û wan hêsantir bikin ku werin hilberandin û avêtin. Wekî din, hevbendên baryûmê yên xwedî taybetmendiyên magnetîkî ji bo çêkirina plakayên bataryayê û materyalên magnetîkî jî têne bikar anîn.
Baryûm elementeke kîmyayî ye ku sembola wê Ba û hejmara wê ya atomî 56 e. Baryûm metaleke erdê alkalîn e ku di koma 6an a tabloya periyodîk de ye, di koma elementên sereke de ye.
2. Taybetmendiyên fîzîkî yên baryûmê
Baryûm (Ba)elementek metalek erdê alkalîn e. 1. Xuyang: Baryûm metalek nerm, zîvîn-spî ye ku dema tê birîn şewqek metalîk a diyar heye.
2. Tîrbûn: Baryûm xwedî tîrbûneke nisbeten bilind e, nêzîkî 3.5 g/cm³. Ew yek ji metalên herî tîr ên li ser rûyê erdê ye.
3. Xalên helandin û kelandinê: Xala helandinê ya baryûmê nêzîkî 727°C û xala kelandinê jî nêzîkî 1897°C ye.
4. Hişkbûn: Baryûm metalek nisbeten nerm e ku di 20 pileya Celsius de hişkbûna wê ya Mohs nêzîkî 1.25 e.
5. Gehînerî: Baryûm guhêrkerekî baş ê elektrîkê ye ku xwedî gehîneriyeke elektrîkê ya bilind e.
6. Duktilîte: Her çend baryûm metalek nerm be jî, ew xwedî astek diyarkirî ya duktilîte ye û dikare bibe pelên tenik an têlan.
7. Çalakiya kîmyayî: Baryûm di germahiya odeyê de bi piraniya nemetalan û gelek metalan re bi tundî reaksiyonê nake, lê di germahiyên bilind û di hewayê de oksîd çêdike. Ew dikare bi gelek hêmanên nemetalîk, wek oksîd, sulfîd û hwd. re tevliheviyan çêbike.
8. Şêweyên hebûnê: Mîneralên ku di qalikê erdê de baryûmê dihewînin, wek barît (baryûm sulfat), û hwd. Baryûm dikare di xwezayê de bi şiklê hîdrat, oksîd, karbonat û hwd. jî hebe.
9. Radyoaktîvîtî: Baryûm xwedî cûrbecûr îzotopên radyoaktîf e, ku di nav wan de baryûm-133 îzotopeke radyoaktîf a hevpar e ku di sepanên wênekirina bijîşkî û dermanê nukleerî de tê bikar anîn.
10. Bikaranîn: Têkelên baryûmê bi berfirehî di pîşesaziyê de têne bikar anîn, wek cam, lastîk, katalîzatorên pîşesaziya kîmyewî, lûleyên elektronê, û hwd. Sulfata wê pir caran wekî ajanek kontrast di muayeneyên bijîşkî de tê bikar anîn. Baryûm elementek metalîk a girîng e, û taybetmendiyên wê dihêle ku ew di gelek waran de bi berfirehî were bikar anîn.
3. Taybetmendiyên kîmyayî yên baryûmê
Taybetmendiyên metalî: Baryûm madeyek metalî ye ku xuyangek zîvîn-spî û îhtîmalek baş a elektrîkê heye.
Tîrbûn û xala helandinê: Baryûm elementek nisbeten tîr e ku tîrbûna wê 3.51 g/cm3 ye. Xala helandinê ya nizm a baryûmê nêzîkî 727 pileya Celsius (1341 pileya Fahrenheit) e.
Reaktîvîtî: Baryûm bi piraniya elementên ne-metalîk re, nemaze bi halojenan (wek klor û brom), bi lez reaksiyonê nîşan dide, û pêkhateyên baryûmê yên têkildar çêdike. Bo nimûne, baryûm bi klorê re reaksiyonê nîşan dide û klorîda baryûmê çêdike.
Oksîdebûn: Baryûm dikare were oksîdekirin da ku oksîda baryûmê çêbike. Oksîda baryûmê bi berfirehî di pîşesaziyên wekî helandina metal û çêkirina cam de tê bikar anîn. Çalakiya bilind: Baryûm xwedî çalakiyek kîmyewî ya bilind e û bi hêsanî bi avê re reaksiyon dike da ku hîdrojenê berde û hîdroksîda baryûmê çêbike.
4. Taybetmendiyên biyolojîkî yên baryûmê
Rol û taybetmendiyên biyolojîkî yênbaryûmdi organîzmayan de bi tevahî nayê fêmkirin, lê tê zanîn ku baryûm ji bo organîzmayan jehrîbûnek diyarkirî heye.
Rêya wergirtinê: Mirov bi piranî baryûmê bi rêya xwarin û ava vexwarinê dixwin. Dibe ku hin xwarin, wek genim, goşt û berhemên şîr, mîqdarên piçûk ên baryûmê dihewînin. Wekî din, ava binê erdê carinan rêjeyên bilindtir ên baryûmê dihewîne.
Vegirtin û metabolîzma biyolojîk: Baryûm dikare ji hêla organîzmayan ve were vegirtin û bi rêya gera xwînê di laş de were belavkirin. Baryûm bi giranî di gurçik û hestiyan de, nemaze di hestiyan de bi rêjeyên bilindtir, kom dibe.
Fonksiyona biyolojîkî: Baryûm hîn nehatiye dîtin ku di organîzmayan de ti fonksiyonên fîzyolojîkî yên bingehîn hene. Ji ber vê yekê, fonksiyona biyolojîkî ya baryûmê hîn jî nakokî ye.
5. Taybetmendiyên biyolojîkî yên baryûmê
Jehrbûn: Têkelên baryûmê yên zêde ji bo laşê mirov jehrîn in. Zêdexwarina baryûmê dikare bibe sedema nîşanên jehrbûna akût, di nav de vereşîn, îshal, qelsiya masûlkeyan, aritmî û hwd. Jehrbûna giran dikare bibe sedema zirara pergala demarî, zirara gurçikan û pirsgirêkên dil.
Berhevkirina hestiyan: Baryûm dikare di hestiyên laşê mirovan de, bi taybetî di mirovên pîr de, kom bibe. Têkiliya demdirêj bi rêjeyên bilind ên baryûmê re dibe sedema nexweşiyên hestiyan ên wekî osteoporozê.
Bandorên li ser dil û damaran: Baryûm, mîna sodyûmê, dikare mudaxeleyî hevsengiya îyon û çalakiya elektrîkê bike, û bandorê li ser karê dil bike. Zêdexwarina baryûmê dikare bibe sedema rîtmên dil ên neasayî û metirsiya krîza dil zêde bike.
Kanserojenî: Her çend hîn jî li ser kanserojenîbûna baryûmê nîqaş hene jî, hin lêkolînan nîşan dane ku têkiliya demdirêj bi rêjeyên bilind ên baryûmê re dibe ku xetera hin cureyên penceşêrê, wek penceşêra mîdeyê û penceşêra ezofagusê, zêde bike. Ji ber jehrîbûn û xetera potansiyel a baryûmê, divê mirov baldar bin ku ji vexwarina zêde an jî têkiliya demdirêj bi rêjeyên bilind ên baryûmê dûr bisekinin. Ji bo parastina tenduristiya mirovan, divê rêjeyên baryûmê di ava vexwarinê û xwarinê de werin şopandin û kontrol kirin. Ger gumanên we yên jehrîbûnê hebin an jî nîşanên têkildar hebin, ji kerema xwe tavilê alîkariya bijîşkî bigerin.
6. Baryûm di Xwezayê de
Mîneralên Baryûmê: Baryûm dikare di qalikê erdê de bi şiklê mîneralan hebe. Hin mîneralên baryûmê yên hevpar barît û wîterît in. Ev maden pir caran bi mîneralên din re, wek kurm, çînko û zîv re çêdibin.
Di Ava Bin erdê û Keviran de Hatiye Helandin: Baryûm dikare di ava binê erdê û keviran de di rewşeke helandî de hebe. Ava binê erdê mîqdarên piçûk ên baryûma helandî dihewîne, û rêjeya wê bi şert û mercên jeolojîk û taybetmendiyên kîmyewî yên laşê avê ve girêdayî ye. Xwêyên baryûmê: Baryûm dikare xwêyên cûda çêbike, wek klorîda baryûmê, nîtrata baryûmê û karbonata baryûmê. Ev pêkhate dikarin di xwezayê de wekî mîneralên xwezayî hebin.
Naveroka di axê de:Baryûmdikarin di axê de bi awayên cûda hebin, ku hin ji wan ji helandina perçeyên mîneral ên xwezayî an keviran tên. Naveroka baryûmê di axê de bi gelemperî kêm e, lê dibe ku di hin deverên taybetî de rêjeyên bilind ên baryûmê hebin.
Divê bê zanîn ku şikl û naveroka baryûmê dikare li hawîrdor û herêmên jeolojîk ên cûda cûda bibe, ji ber vê yekê dema ku li ser baryûmê nîqaş tê kirin, pêdivî ye ku şert û mercên erdnîgarî û jeolojîk ên taybetî li ber çavan werin girtin.
7. Kan û hilberîna baryûmê
Pêvajoya madenê û amadekirina bariumê bi gelemperî gavên jêrîn pêk tîne:
1. Kanên baryûmê: Mînera sereke ya baryûmê barît e, ku wekî baryûm sulfat jî tê zanîn. Ew bi gelemperî di qalikê erdê de tê dîtin û di kevir û depoyên mîneralan ên li ser erdê de bi berfirehî belav bûye. Kan bi gelemperî pêvajoyên wekî teqandin, derxistin, perçiqandin û rêzkirina madenê vedihewîne da ku madeyên ku baryûm sulfat tê de hene werin bidestxistin.
2. Amadekirina konsantreyê: Derxistina baryûmê ji madena baryûmê pêdivî bi dermankirina konsantreyê ya madenê heye. Amadekirina konsantreyê bi gelemperî gavên hilbijartina destan û flotasyonê vedihewîne da ku nepakiyên qirêj werin rakirin û madena ku ji %96 zêdetir sulfata baryûmê tê de hebe were bidestxistin.
3. Amadekirina sulfata baryûmê: Ji bo bidestxistina sulfata baryûmê (BaSO4), konsantre di gavên wekî rakirina hesin û silîkonê re derbas dibe.
4. Amadekirina baryûm sulfîd: Ji bo amadekirina baryûm ji baryûm sulfîd, pêdivî ye ku baryûm sulfîd bibe baryûm sulfîd, ku wekî xweliya reş jî tê zanîn. Toza madena baryûm sulfîd bi mezinahiya perçeyên kêmtir ji 20 mesh bi gelemperî bi toza komir an jî koka petrolê re bi rêjeya giraniya 4:1 tê tevlihev kirin. Têkel di firinek dengvedanê de di 1100℃ de tê biraştin, û baryûm sulfîd vediguhere baryûm sulfîd.
5. Helandina baryûm sulfîd: Çareseriya baryûm sulfîd a baryûm sulfîd dikare bi rijandina ava germ were bidestxistin.
6. Amadekirina oksîda baryûmê: Ji bo veguherandina sulfîda baryûmê bo oksîda baryûmê, bi gelemperî karbonata sodyûmê an jî karbondîoksît li çareseriya sulfîda baryûmê tê zêdekirin. Piştî tevlihevkirina karbonata baryûmê û toza karbonê, bi kalsînasyonê li jor 800℃ dikare oksîda baryûmê çêbike.
7. Sarkirin û pêvajo: Divê were zanîn ku oksîda baryûmê di 500-700℃ de tê oksîdkirin û dibe peroksîda baryûmê, û peroksîda baryûmê dikare di 700-800℃ de were hilweşandin û bibe oksîda baryûmê. Ji bo ku pêşî li hilberîna peroksîda baryûmê were girtin, pêdivî ye ku berhema kalsînkirî di bin parastina gaza bêbandor de were sarkirin an jî were vemirandin.
Li jor pêvajoya giştî ya madenê û amadekirina elementa baryûmê ye. Ev pêvajo dikarin li gorî pêvajoya pîşesaziyê û alavan cûda bibin, lê prensîbên giştî wekî xwe dimînin. Baryûm metalek pîşesaziyê ya girîng e ku di gelek serlêdanan de tê bikar anîn, di nav de pîşesaziya kîmyewî, derman, elektronîk û warên din.
8. Rêbazên hevpar ên tespîtkirina elementa baryûmê
Baryûmelementek hevpar e ku bi gelemperî di gelek sepanên pîşesazî û zanistî de tê bikar anîn. Di kîmyaya analîtîk de, rêbazên ji bo tespîtkirina baryûmê bi gelemperî analîza kalîteyî û analîza hejmarî dihewîne. Ya jêrîn pêşgotinek berfireh a rêbazên tespîtkirinê yên ku bi gelemperî ji bo elementa baryûmê têne bikar anîn e:
1. Spektrometriya Vegirandina Atomî ya Agir (FAAS): Ev rêbazeke analîza hejmarî ya ku bi gelemperî tê bikaranîn e û ji bo nimûneyên bi konsantrasyonên bilindtir guncaw e. Çareseriya nimûneyê tê rijandin nav agir, û atomên baryûmê ronahiya bi dirêjahiya pêlê ya diyarkirî vedimijin. Şîddeta ronahiya vemijandî tê pîvandin û bi konsantrasyona baryûmê re rêjeyî ye.
2. Spektrometriya Derketina Atomî ya Agir (FAES): Ev rêbaz baryûmê bi rijandina çareseriya nimûneyê nav agir tespît dike, û atomên baryûmê teşwîq dike da ku ronahiya bi dirêjahiya pêlê ya diyarkirî derxin. Li gorî FAAS, FAES bi gelemperî ji bo tespîtkirina konsantrasyonên kêmtir ên baryûmê tê bikar anîn.
3. Spektrometriya Flûoresansa Atomî (AAS): Ev rêbaz dişibihe FAAS-ê, lê spektrometreyek flûoresansê bikar tîne da ku hebûna baryûmê tespît bike. Ew dikare ji bo pîvandina mîqdarên şop ên baryûmê were bikar anîn.
4. Kromatografiya Îyonî: Ev rêbaz ji bo analîzkirina baryûmê di nimûneyên avê de guncaw e. Îyonên baryûmê bi kromatografiya îyonî têne veqetandin û tespît kirin. Ew dikare ji bo pîvandina rêjeya baryûmê di nimûneyên avê de were bikar anîn.
5. Spektrometriya Flûoresansa Tîrêjên X (XRF): Ev rêbazeke analîtîk a bêwêranker e ku ji bo tespîtkirina baryûmê di nimûneyên hişk de guncaw e. Piştî ku nimûne ji hêla tîrêjên X ve tê çalakkirin, atomên baryûmê fluoresansa taybetî derdixin, û naveroka baryûmê bi pîvandina şîdeta fluoresansê tê destnîşankirin.
6. Spektrometriya Girseyî: Spektrometriya girseyî dikare ji bo destnîşankirina pêkhateya îzotopîk a baryûmê û destnîşankirina naveroka baryûmê were bikar anîn. Ev rêbaz bi gelemperî ji bo analîza hesasiyeta bilind tê bikar anîn û dikare rêjeyên pir kêm ên baryûmê tespît bike. Li jor çend rêbazên ku bi gelemperî têne bikar anîn ji bo tespîtkirina baryûmê hene. Rêbaza taybetî ya ku were hilbijartin bi cewherê nimûneyê, rêjeya rêjeyê ya baryûmê û armanca analîzê ve girêdayî ye. Ger hûn hewceyê agahdariya bêtir bin an pirsên din hebin, ji kerema xwe ji min re agahdar bikin. Ev rêbaz bi berfirehî di sepanên laboratûar û pîşesaziyê de têne bikar anîn da ku hebûn û rêjeyê bi awayekî rast û pêbawer bipîvin û tespît bikin. Rêbaza taybetî ya ku were bikar anîn bi celebê nimûneya ku hewce ye ku were pîvandin, rêjeya naveroka baryûmê û armanca taybetî ya analîzê ve girêdayî ye.
Dema şandinê: Kanûn-09-2024