Hêmana 56: Baryûm

1, Destpêka ElementalBarium,
Elementa metala erda alkalîn, bi nîşaneya kîmyayî Ba, di Koma IIA ya serdema şeşemîn a tabloya perîyodîk de cih digire. Ew metalek erda alkaline ya nerm, zirav û spî ye û di metalên erdê alkalîn de hêmana herî çalak e. Navê elementê ji peyva Yewnanî beta alpha ρύς (barys) tê, ku tê wateya "giran".

2, Vedîtina Kurte Dîrokek
Sulfîdên metalên erda alkaline fosforesensê nîşan didin, yanî piştî ku dikevin ber ronahiyê heya demekê di tariyê de ronahiyê diweşînin. Tevlîhevên bariumê tam ji ber vê taybetmendiyê dest bi kişandina bala mirovan kirin. Di sala 1602an de pêlavvanekî bi navê Casio Lauro li bajarê Bologna yê Îtalyayê, barîteke ku tê de sulfat baryûm li gel maddeyên şewatbar dihewîne, pijandiye û keşif dike ku di tariyê de dikare ronahiyê derxîne, ev yek jî eleqeya zanyarên wê demê bû. Piştre, ji vî celebê kevir re polonite hate gotin û eleqeya kîmyazanên Ewropî di lêkolînên analîtîk de peyda kir. Di 1774 de, kîmyazanê swêdî CW Scheele vedît ku oksîdê baryûm axek nû ya nisbeten giran e, ku wî jê re digot "Baryta" (axek giran). Di sala 1774 de, Scheler bawer kir ku ev kevir ji axa nû (oksît) û asîda sulfurîk têkeliyek e. Di sala 1776 de, wî nîtrata di vê axa nû de germ kir da ku axa paqij (oksît) bistîne. Di sala 1808 de, kîmyazanê Brîtanî H. Davy ji bo hilberîna amalgama baryûmê merkur wek katod û platîn jî wekî anodê bikar anî da ku barît (BaSO4) bike. Piştî distilasyonê ji bo rakirina merkur, metalek kêm paqijî hate bidestxistin û navê peyva Yewnanî barys (giran) hate danîn. Sembola hêmanê wekî Ba tê danîn, ku jê re tê gotinbarium.

3, Taybetmendiyên fizîkî
BariumMetalek spî ya zîv e ku xala helînê 725 ° C, xala kelandinê 1846 ° C, tîrêjiya wê 3,51 g/cm3, û nermbûn e. Kanên sereke yên bariumê barît û arsenopyrît in.

4,Bariumhêmaneke kîmyayî ya xwedî taybetmendiyên kîmyayî ye.
Sembola kîmyewî Ba, jimareya atomê 56, ji koma pergala perîyodîk IIA ye û endamê metalên erda alkalîn e. Barium xwedan çalakiya kîmyewî ya mezin e û di nav metalên erdê alkaline de ya herî çalak e. Ji potansiyel û enerjiya ionîzasyonê, tê dîtin ku barium xwedan kêmbûnek xurt e. Di rastiyê de, heke tenê windakirina elektrona yekem were hesibandin, barium di avê de kêmbûna herî bihêz e. Lêbelê, ji bo barium zehf dijwar e ku elektrona duyemîn winda bike. Ji ber vê yekê, li gorî hemî faktoran, kêmbûna bariumê dê pir kêm bibe. Digel vê yekê, ew di heman demê de yek ji wan metalên herî reaktîf e di çareseriyên asîd de, li dû lîtium, cezyûm, rubidyûm û potasyûmê duyemîn.

5.Hevgirêdanên sereke
1). Oksîda baryûmê hêdî hêdî di hewayê de oksît dibe û oksîda baryûmê çêdike, ku krîstaleke kûb a bêreng e. Di asîdê de, di ava aceton û amonyak de nayê çareser kirin. Bi avê re reaksiyonê dike û barium hîdroksîd çêdike, ku jehr e. Dema ku dişewite, agirek kesk derdixe û barium peroxide çêdike.
2). Barium peroxide bi asîda sulfurîk re reaksiyonê dike û hîdrojen peroksîtê çêdike. Ev reaksiyonê li ser prensîba amadekirina peroksîdê hîdrojenê di laboratîfê de ye.
3). Barium hîdroksîd bi avê re reaksiyonê dike û barium hîdroksîd û gaza hîdrojenê çêdike. Ji ber helbûna kêm a hîdroksîdê barium û enerjiya wê ya bilindbûna bilindbûnê, reaksîyon bi qasî ya metalên alkali ne dijwar e, û hîdroksîdê bariumê yê ku çêdibe dê dîmenê veşêre. Rêjeyek piçûk a karbondîoksîtê di nav çareseriyê de tê avêtin da ku barium karbonatek baryûm ava bike, û karbondîoksîta zêde jî tê avêtin da ku barium karbonat barium hilweşîne û bîkarbonatek bariumê ya çareserbûyî çêbike.
4). Amino barium dikare di ammoniaya şil de hilweşe, çareseriyek şîn a bi paramagnetîzm û rêvegirtinê çêdike, ku bi bingehîn elektronên ammoniakê pêk tîne. Piştî demeke dirêj hilanînê, hîdrojena di ammoniakê de dê ji hêla elektronên ammoniakê ve bibe gaza hîdrojenê, û reaksiyona tevahî barium e ku bi ammoniaya şil re reaksiyonê dike ku amino barium û gaza hîdrojenê hilberîne.
5). Barium sulfite krîstalek an tozek spî ye, jehrîn e, hinekî di avê de tê çareser kirin, û gava ku li hewa tê danîn hêdî hêdî dibe sulfate barium. Di asîdên bihêz ên ne-oksîner ên wekî asîda hîdrochlorîk de werin hilweşandin da ku gaza sulfurdîoksîtê bi bîhnek tûj çêbike. Dema ku bi asîdên oksîdker ên wekî asîdê nîtrîk dilşikestî re rûbirû dibin, ew dikare bibe sulfate barium.
6). Sulfate barium xwedan taybetmendiyên kîmyewî yên domdar e, û beşa sulfate barium ku di avê de tê hilweşandin bi tevahî îyonîze dibe, û ew dike elektrolîtek bihêz. Sulfatê barium di asîdê nîtrîk de nahele. Bi gelemperî wekî berevajîkirina gastrointestinal tê bikar anîn.
Karbonat barium jehrîn e û hema hema di ava sar de nayê çareser kirin., di ava ku karbondîoksît tê de heye hindik tê çareser kirin û di asîda hîdrochlorîk de jî tê çareser kirin. Ew bi sulfate sodyûmê re reaksiyonek çêdike da ku bariyûm sulfate ya spî ya bêçareser çêbike - meyla veguheztinê di navbera barikan de di çareseriya avî de: ew hêsan e ku meriv ber bi rêgezek bêçaresertir veguhezîne.

6, Qadên Serlêdanê
1. Ew ji bo mebestên pîşesaziyê di hilberîna xwêyên barium, alloy, fîşek, reaktorên nukleerî û hwd de tê bikar anîn. Bi berfirehî di alloyan de, di nav de lîber, kalsiyûm, magnezyûm, sodyûm, lîtium, aluminium, û alloyên nîkel tê bikar anîn. Metala baryûmê dikare wekî amûrek bêgazkirinê were bikar anîn da ku gazên şopê ji lûleyên valahiya û lûleyên tîrêjê yên katodê derxîne, û hem jî ji bo rafînekirina metalan ajanek bêgazkirinê were bikar anîn. Nîtrata bariumê ku bi klorate potassium, toza magnesium, û rosin re tê tevlihev kirin dikare ji bo çêkirina fîşekên nîşan û fîşekan were bikar anîn. Têkiliyên bariumê yên çareserkirî bi gelemperî wekî kêzikan têne bikar anîn, wekî barium kloride, ji bo kontrolkirina cûrbecûr nebatên nebatan. Di heman demê de ew dikare ji bo paqijkirina şîn û ava kelandê ji bo hilberîna soda kastîk a elektrolîtîk were bikar anîn. Ji bo amadekirina pigmentan jî tê bikaranîn. Pîşesaziya tekstîl û çerm wê ji bo hevrîşimê sûnî wekî mordank û ajanek maqûl bikar tîne.
2. Barium sulfate ji bo karanîna bijîşkî dermanek alîkar e ji bo muayeneya X-ray. Toza spî ya bê bîhn û bê tam, maddeyek ku dikare di dema muayeneya rontgenê de berevajîkirina erênî di laş de peyda bike. Sulfatê bariumê ya bijîjkî di rêça gastrointestinal de nayê vegirtin û dibe sedema reaksiyonên alerjîk. Ew pêkhateyên bariumê yên wekî klorîd barium, sulfide barium, û karbonat barium nahewîne. Bi giranî ji bo wênekirina gastrointestinal tê bikar anîn, carinan ji bo mebestên din ên muayeneyê tê bikar anîn

7, Rêbaza Amadekirinê
Hilberîna pîşesaziyê yabaryûma metalîkdi du gavan de tê dabeş kirin: hilberîna oksîdê barium û kêmkirina termal a metalê (kêmkirina germahiya aluminium). Li 1000-1200 ℃,baryûma metalîkdikare bi kêmkirina oksîda baryûmê bi alûmînyûmê metalîk ve were bidestxistin, û dûv re bi distilasyona valahiya ve were paqij kirin. Rêbaza kêmkirina termal a aluminiumê ji bo hilberandina bariumê metallîk: Ji ber rêjeyên cûda yên hêmanan, dibe ku du reaksiyonên kêmkirina aluminiumê ya oksîdê bariumê hebin. Wekheviya reaksiyonê ev e: her du reaksiyonên tenê dikarin di 1000-1200 ℃ de bariumek piçûk hilberînin. Ji ber vê yekê, pêdivî ye ku pompek valahiyê were bikar anîn da ku bi domdarî hilma bariumê ji devera reaksiyonê berbi devera kondensasyona sar veguhezîne da ku reaksîyon ber bi rastê ve biçe. Bermayiya piştî reaksiyonê jehr e û pêdivî ye ku berî avêtinê were derman kirin