Hêmana 56: Baryûm

1. Pêşgotina HêmanîBaryûm,
Elementa metalê erdê alkalîn, bi sembola kîmyewî Ba, di Koma IIA ya dewreya şeşemîn a tabloya periyodîk de ye. Ew metalek erdê alkalîn a nerm, zîvîn-spî ye û hêmana herî çalak di nav metalên erdê alkalîn de ye. Navê elementê ji peyva Yewnanî beta alfa ρύς (barys) tê, ku tê wateya "giran".

2. Dîrokeke Kurte Vedîtin
Sulfîdên metalên erdên alkalîn fosforesansê nîşan didin, ango ew piştî ku di bin ronahiyê de dimînin, ji bo demekê di tariyê de ronahiyê diweşînin. Têkelên baryûmê tam ji ber vê taybetmendiyê dest pê kirin ku bala mirovan bikişînin. Di sala 1602an de, pêlavçêkerekî bi navê Casio Lauro li bajarê Bologna, Îtalya, barîtek ku sulfata baryûmê tê de heye bi madeyên şewatbar re biraşt û keşf kir ku ew dikare di tariyê de ronahiyê derxe, ku bala zanyarên wê demê kişand. Paşê, ev celeb kevir wekî polonît hate binavkirin û bala kîmyagerên Ewropî di lêkolînên analîtîk de kişand. Di sala 1774an de, kîmyagerê Swêdî CW Scheele keşf kir ku oksîda baryûmê axek nû ya nisbeten giran e, ku wî jê re "Baryta" (axek giran) got. Di sala 1774an de, Scheler bawer kir ku ev kevir tevlîheviyek ji axa nû (oksîd) û asîda sulfurîk e. Di sala 1776an de, wî nîtrata di vê axa nû de germ kir da ku axa paqij (oksîd) bi dest bixe. Di sala 1808an de, kîmyasyenê Brîtanî H. Davy ji bo elektrolîzkirina barît (BaSO4) û çêkirina amalgama baryûmê, ciwe wekî katod û platîn wekî anodê bi kar anî. Piştî distilasyonê ji bo rakirina ciweyê, metalek bi paqijiya kêm hate bidestxistin û navê wê ji peyva Yewnanî barys (giran) hate girtin. Sembola elementê wekî Ba tê danîn, ku jê re tê gotin.baryûm.

3, Taybetmendiyên fîzîkî
Baryûmmetalek zîvîn-spî ye ku xala helandinê 725°C, xala kelandinê 1846°C, dendika wê 3.51g/cm3 û nermbûna wê heye. Madenên sereke yên baryûmê barît û arsenopîrît in.

٤.Baryûmelementeke kîmyayî ye ku xwedî taybetmendiyên kîmyayî ye.
Sembola kîmyayî Ba, jimara atomî 56, aîdî koma pergala periyodîk IIA ye û endamek metalên erdên alkalîn e. Baryûm xwedî çalakiyek kîmyayî ya mezin e û di nav metalên erdên alkalîn de ya herî çalak e. Ji enerjiya potansiyel û îyonîzasyonê, tê dîtin ku baryûm xwedan kêmbûnek xurt e. Bi rastî, heke tenê windakirina elektrona yekem were hesibandin, baryûm xwedan kêmbûnek herî xurt di avê de ye. Lêbelê, ji bo baryûmê nisbeten dijwar e ku elektrona duyemîn winda bike. Ji ber vê yekê, dema ku hemî faktor têne hesibandin, kêmbûnek baryûmê dê bi girîngî kêm bibe. Digel vê yekê, ew di heman demê de yek ji metalên herî reaktîf di çareseriyên asîdî de ye, piştî lîtyûm, sezyûm, rubîdyûm û potasyûmê duyemîn e.

5.Têkelên sereke
1). Oksîda baryûmê di hewayê de hêdî hêdî oksîd dibe û oksîda baryûmê çêdike, ku krîstaleke kubîk a bêreng e. Di asîdê de dihele, di aseton û ava amonyakê de nahele. Bi avê re reaksiyonê dike û hîdroksîda baryûmê çêdike, ku jehrîn e. Dema ku dişewite, agirê kesk derdixe û peroksîda baryûmê çêdike.
2). Peroksîda baryûmê bi asîda sulfûrîk re reaksiyonê dike û hîdrojen peroksît çêdike. Ev reaksiyon li ser bingeha prensîba amadekirina hîdrojen peroksîdê di laboratuwarê de ye.
3). Hîdroksîda baryûmê bi avê re reaksiyon dike û hîdroksîda baryûmê û gaza hîdrojenê çêdike. Ji ber kêmbûna çareseriya hîdroksîda baryûmê û enerjiya wê ya bilind a sublîmasyonê, reaksiyon ne bi qasî ya metalên alkalî dijwar e, û hîdroksîda baryûmê ya ku derdikeve holê dê dîtinê veşêre. Mîqdarek piçûk ji dîoksîda karbonatê têxin nav çareseriyê da ku pêkhateya karbonatê baryûmê çêbibe, û dîoksîda karbonatê ya zêde jî têxin nav çareseriyê da ku pêkhateya karbonatê baryûmê bihelîne û bîkarbonata baryûmê ya çareserker çêbike.
4). Amîno baryûm dikare di amonyaka şil de bihele, çareseriyek şîn bi paramagnetîzm û guhêzbariyê çêbike, ku di bingeh de elektronên amonyakê çêdike. Piştî demek dirêj a hilanînê, hîdrojena di amonyakê de dê bi elektronên amonyakê ve bibe gaza hîdrojenê, û reaksiyona tevahî reaksiyona baryûmê bi amonyaka şil re ye da ku amîno baryûm û gaza hîdrojenê çêbike.
5). Baryûm sulfît krîstal an tozek spî ye, jehrîn e, di avê de hinekî dihele, û dema ku di hewayê de tê danîn hêdî hêdî dibe sulfata baryûmê. Di asîdên bihêz ên neoksîdker ên wekî asîda hîdroklorîk de dihele da ku gaza dîoksîda sulfur bi bêhnek tûj çêbibe. Dema ku bi asîdên oksîdker ên wekî asîda nîtrîk a şilkirî re rû bi rû dimîne, ew dikare bibe sulfata baryûmê.
6). Baryûm sulfat xwedî taybetmendiyên kîmyewî yên sabît e, û beşa baryûm sulfatê ya ku di avê de tê çareserkirin bi tevahî îyonîze ye, ku ew dike elektrolîtek bihêz. Baryûm sulfat di asîda nîtrîk a zirav de nayê çareserkirin. Bi giranî wekî ajanek kontrastê ya gastrointestinal tê bikar anîn.
Karbonata baryûmê jehrîn e û di ava sar de hema hema nayê çareserkirin. Di ava ku karbondîoksît tê de heye de hinekî dihele û di asîda hîdroklorîk a şilkirî de dihele. Bi sodyûm sulfatê re reaksiyonê dike û berdêlek spî ya bêçaretir a sulfata baryûmê çêdike - meyla veguherînê di navbera berdêlên di çareseriya avî de: veguherîna wê ber bi aliyekî bêçaretir ve hêsan e.

6, Qadên Serlêdanê
1. Ew ji bo armancên pîşesaziyê di hilberîna xwêyên baryûmê, alavên agirîn, reaktorên nukleerî û hwd. de tê bikar anîn. Ew her weha deoksîdanek pir baş e ji bo rafinandina sifir. Bi berfirehî di alavên agirîn de tê bikar anîn, di nav de alavên serşok, kalsiyûm, magnezyûm, sodyûm, lîtyûm, aluminium û nîkel. Metalê baryûm dikare wekî ajanek paqijkirinê were bikar anîn da ku gazên şop ji lûleyên valahiyê û lûleyên tîrêjên katodê were rakirin, û her weha wekî ajanek paqijkirinê ji bo rafinandina metalan. Nîtrata baryûmê ya bi klorata potasyûmê, toza magnezyûmê û rosînê re têkelkirî dikare ji bo çêkirina flaşên sînyalê û fîşekên agirîn were bikar anîn. Tevlihevên baryûmê yên çareserker bi gelemperî wekî kêzikkujan têne bikar anîn, wekî klorîda baryûmê, ji bo kontrolkirina cûrbecûr kêzikên nebatan. Ew dikare ji bo rafinandina ava şor û ava boylerê ji bo hilberîna soda kaustîk a elektrolîtîk jî were bikar anîn. Her weha ji bo amadekirina pigmentan tê bikar anîn. Pîşesaziyên tekstîl û çerm wê wekî mordant û ajanek matkirinê ji bo hevrîşima çêkirî bikar tînin.
2. Sûlfata baryûmê ji bo karanîna bijîşkî dermanek alîkar e ji bo muayeneya tîrêjên X. Toza spî ya bêhn û bêtahm, madeyek e ku dikare di dema muayeneya tîrêjên X de kontrastek erênî di laş de peyda bike. Sûlfata baryûmê ya bijîşkî di rêça gastrointestinal de nayê mijandin û reaksiyonên alerjîk çênake. Tê de pêkhateyên baryûmê yên çareserker ên wekî klorîda baryûmê, sulfîda baryûmê û karbonata baryûmê tune ne. Bi giranî ji bo wênekirina gastrointestinal tê bikar anîn, carinan ji bo armancên din ên muayeneyê tê bikar anîn.

7、 Rêbaza amadekirinê
Berhemanîna pîşesazî yabaryûma metalîkji du gavan pêk tê: hilberîna oksîda baryûmê û kêmkirina germî ya metalan (kêmkirina germî ya alumînyûmê). Di 1000-1200 ℃ de,baryûma metalîkdikare bi kêmkirina oksîda baryûmê bi alumînyûma metalîk were bidestxistin, û dûv re bi distilasyona valahiyê were paqijkirin. Rêbaza kêmkirina germî ya alumînyûmê ji bo hilberandina baryûma metalîk: Ji ber rêjeyên cûda yên pêkhateyan, dibe ku du reaksiyon ji bo kêmkirina oksîda baryûmê ya alumînyûmê hebin. Hevkêşeya reaksiyonê ev e: her du reaksiyon jî dikarin di 1000-1200 ℃ de tenê mîqdarek piçûk a baryûmê hilberînin. Ji ber vê yekê, divê pompeyek valahiyê were bikar anîn da ku buhara baryûmê ji herêma reaksiyonê ber bi herêma kondensasyonê ya sar ve bi berdewamî were veguheztin da ku reaksiyon berdewam ber bi rastê ve biçe. Mayî piştî reaksiyonê jehrîn e û pêdivî ye ku berî avêtinê were dermankirin.